Хром

Хром(Cr)
Атомный номер 24
Внешний вид очень твёрдый металл
стального цвета
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
51,9961 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 130 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
652,4 (6,76) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ar] 3d5 4s1
Химические свойства
Ковалентный радиус 118 пм
Радиус иона (+6e)52 (+3e)63 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
1,66
Электродный потенциал 0
Степени окисления 6, 3, 2, 0
Термодинамические свойства
Плотность 7,18 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,488 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 93,9 Вт/(м·K)
Температура плавления 2130 K
Теплота плавления 21 кДж/моль
Температура кипения 2945 K
Теплота испарения 342 кДж/моль
Молярный объём 7,23 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки кубическая
объёмноцентрированая
Период решётки 2,880 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая 460,00 K

Хром — 24 элемент периодической таблицы, атомная масса 51,996, металл голубовато-стального цвета.


Содержание

История

Происхождение названия

Название элемент получил от греч. chroma — цвет, краска, из-за разнообразия окраски своих соединений.

Получение

Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):

FeO·Cr2O3+4C→Fe+2Cr+4CO↑

Феррохром применяют для производства легированных сталей.

Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:

1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:

4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;

3) переводят хромат в бихромат подкисляя раствор и выкристаллизовывая бихромат;

4) получают чистый оксид хрома восстановлением бихромата углём:

Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO

5) с помощью алюминотермии получают металлический хром:

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr + 130 ккал

6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:

  • восстановление шестивалентного хрома до трех валентного с переходом его в раствор;
  • разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;
  • разряд ионов, содержащих шестивалентный хром с осаждением металлического хрома;
Cr2O72- + 14Н++12е = 2Сr +7H2O;

Применение

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование. Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.

Добыча

Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское).

См. также

Ссылки


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home