Пероксид водорода

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная вязкая жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны.

Содержание

Физические свойства

tпл= −0,432 °С; tкип= 150,2 °С

Химические свойства

Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра. Однако, очень чистый пероксид водорода - устойчив. Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодида, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде.

Применение

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги, как окислитель в качесте компонента ракетных топлив. Используется в аналитической химии, в медицине, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов. В медицине применяется как антисептическое средство. При контакте с поврежденной кожей и слизистыми пероксид водорода под влиянием фермента каталазы распадается с выделением кислорода, что способствует сворачиванию крови и создает неблагоприятные условия для развития микроорганизмов. Однако такое действие непродолжительно и обладает слабым эффектом. Тем не менее, пероксид водорода (аптечное название — перекись водорода, 3%) применяется при первичной обработке ран, в том числе открытых, эффективна при лечении небольших царапин, особенно у детей — она не «щипет», не имеет запаха, бесцветна, может вызывать небольшое жжение в районе открытой раны. Стоимость пузырька такого раствора (на 2006 год) — около 1 рубля.

Формы выпуска

Выпускается в виде 3—90 % водных растворов. 30%-ный водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем.

Опасность применения

Несмотря на то, что пероксид водорода не токсичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги.

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home